• Domanda stimolo: "Il pH del nostro sangue rimane fisso tra 7.35 e 7.45. Perché bere un bicchiere di limonata acidissima o una bevanda alcalina non modifica questo valore facendoci andare in acidosi grave?"
• Presentazione del concetto intuitivo di resistenza alle variazioni di pH in risposta all'aggiunta di piccole quantità di acido o base forte.

• Composizione: Un acido debole con la sua base coniugata (es. $\text{CH}_3\text{COOH} / \text{CH}_3\text{COO}^-$) oppure una base debole con il suo acido coniugato (es. $\text{NH}_3 / \text{NH}_4^+$).
• Effetto dello ione comune: Come la presenza del sale risposiziona l'equilibrio di dissociazione dell'acido debole.

• Azione algebrica di Le Chatelier:

  • Aggiunta di $\text{H}_3\text{O}^+$: reagisce con la base coniugata $\text{CH}_3\text{COO}^- \rightarrow \text{CH}_3\text{COOH}$.
  • Aggiunta di $\text{OH}^-$: reagisce con l'acido debole $\text{CH}_3\text{COOH} \rightarrow \text{CH}_3\text{COO}^- + \text{H}_2\text{O}$.

Partendo dalla costante di dissociazione acida:

Isolando la concentrazione degli ioni idronio e applicando il logaritmo negativo ad entrambi i membri, si dimostra l'equazione chiave:

• Discussione: Cosa succede quando $[\text{Base}] = [\text{Acido}]$? Si dimostra che $\text{pH} = \text{p}K_a$ (massima capacità tampone).

• Esercizio tipo: Calcolare il pH di $1\text{ L}$ di soluzione contenente $0.1\text{ M}$ di $\text{CH}_3\text{COOH}$ e $0.1\text{ M}$ di $\text{CH}_3\text{COONa}$ ($K_a = 1.8 \times 10^{-5}$).
• Verifica del funzionamento: Calcolare la variazione di pH a seguito dell'aggiunta di $0.01\text{ mol}$ di $\text{HCl}$ gassoso. Confrontare la variazione ottenuta nel tampone rispetto alla stessa aggiunta in acqua pura.

• Exit Ticket (3 minuti): Gli studenti rispondono individualmente su un foglietto a una domanda rapida: "Perché una miscela di $\text{HCl}$ e $\text{NaCl}$ non costituisce un sistema tampone?"